1. Le basi:
* Cationi di metallo: I metalli tendono a perdere elettroni, diventando ioni (cationi) caricati positivamente.
* anioni non metal: I non metalli tendono a guadagnare elettroni, diventando ioni caricati negativamente (anioni).
2. Attrazione elettrostatica:
Le cariche opposte del catione e dell'anione si attraggono fortemente a causa delle forze elettrostatiche. Questa attrazione è la base del legame ionico.
3. Formazione di un composto:
L'attrazione elettrostatica unisce gli ioni, formando un composto neutro stabile chiamato composto ionico . Il composto di solito esiste come una struttura reticolare cristallina.
4. Esempi:
* cloruro di sodio (NaCl): Il sodio (NA) perde un elettrone per diventare Na+, mentre il cloro (CL) guadagna un elettrone per diventare Cl-. L'attrazione elettrostatica risultante forma il cloruro di sodio composto ionico.
* Ossido di magnesio (MGO): Il magnesio (mg) perde due elettroni per diventare MG2+, mentre l'ossigeno (O) guadagna due elettroni per diventare O2-. Ciò si traduce nell'ossido di magnesio del composto ionico.
5. Proprietà dei composti ionici:
* Punti di fusione e bollitura elevati: A causa di forti forze elettrostatiche.
* solido a temperatura ambiente: I composti ionici sono in genere duri e fragili.
* Condurre elettricità quando fuso o sciolto: Gli ioni sono liberi di muoversi e trasportare la carica.
In sintesi: La miscelazione di un catione di metallo con un anione non metallico porta alla formazione di un composto ionico stabile caratterizzato da una forte attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto.
