1. Miglioramento della conduttività:
* L'acqua pura è un scarso conduttore di elettricità. Questo perché l'acqua stessa non si dissocia prontamente in ioni.
* Quando viene aggiunto il sale, si dissolve nei suoi ioni costituenti:ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-).
* Questi ioni aumentano la conduttività elettrica dell'acqua, consentendo alla corrente elettrica di fluire più facilmente.
2. Facilitare le reazioni:
* sull'anodo (elettrodo positivo): Gli ioni cloruro (Cl-) sono attratti dall'anodo. Perdono elettroni e diventano gas di cloro (CL2).
* sul catodo (elettrodo negativo): Le molecole d'acqua (H2O) sono attratte dal catodo. Ottengono elettroni e sono ridotti a gas idrogeno (H2) e ioni idrossido (OH-).
senza sale:
* L'elettrolisi dell'acqua pura sarebbe molto lenta, se fosse accaduto.
* La reazione produrrebbe principalmente gas di ossigeno nell'anodo.
* Verrebbe prodotto pochissimo gas idrogeno, poiché le molecole d'acqua sarebbero riluttanti ad accettare elettroni senza la presenza di un catalizzatore.
con sale:
* La presenza di ioni accelera significativamente le reazioni.
* Le reazioni sono più bilanciate, producendo gas idrogeno e ossigeno.
* L'aggiunta di sale impedisce anche l'accumulo di ioni idrogeno (H+) sul catodo, che altrimenti potrebbe ostacolare la reazione.
Nota importante:
* Il sale utilizzato nell'elettrolisi dell'acqua deve essere non reattivo con gli elettrodi e i prodotti. Il cloruro di sodio (NaCl) è una scelta comune perché soddisfa questo requisito.
* Tuttavia, è fondamentale usare sale puro (senza impurità come il calcio o il magnesio) per evitare di contaminare l'acqua.
In sintesi, il sale funge da elettrolita nell'elettrolisi dell'acqua, consentendo il flusso efficiente della corrente e accelerando le reazioni per produrre gas idrogeno e ossigeno.
