Se la temperatura di un gas è costante e si moltiplica la sua pressione in volume, è sempre uguale a un costante . Questo è noto come Boyle's Law .

Boyle's Law afferma che il volume di una data massa di un gas ideale è inversamente proporzionale alla sua pressione quando la temperatura viene mantenuta costante. Questo può essere espresso matematicamente come:

p₁v₁ =p₂v₂

Dove:

* P₁ =pressione iniziale

* V₁ =volume iniziale

* P₂ =pressione finale

* V₂ =volume finale

Pertanto, il prodotto della pressione e del volume (P*V) rimane costante fintanto che la temperatura rimane la stessa.