* Solidi molecolari sono formati da molecole tenute insieme da forze intermolecolari (come le forze di van der Waals o il legame idrogeno). Queste forze sono relativamente deboli.
* Solidi di rete covalenti sono formati da atomi collegati da una rete continua di forti legami covalenti.
nel caso di CO2:
* Ogni atomo di carbonio in CO2 forma i doppi legami con due atomi di ossigeno.
* Questi legami sono forti legami covalenti.
* Le molecole di CO2 risultanti hanno una forma lineare e interagiscono tra loro solo attraverso le forze deboli di van der Waals.
* Tuttavia, a temperature molto basse (al di sotto di -78 ° C), le molecole di CO2 si organizzano in una struttura specifica e ordinata in cui gli atomi di carbonio sono collegati tra loro attraverso forze deboli di van der Waals. Questa disposizione è ancora considerata un solido molecolare, ma non è lo stato tipico della CO2 a temperatura ambiente.
Pertanto, mentre la CO2 forma un solido molecolare a temperature molto basse, è descritto in modo più accurato come un solido di rete covalente a temperatura ambiente dovuta ai forti legami covalenti all'interno delle molecole di CO2.
