1. Composti ionici:
* Reazione con non metal: I metalli alcali reagiscono vigorosamente con non metalli come alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio) per formare composti ionici. Il metallo alcalino perde il suo elettrone di valenza per diventare uno ione (cationi) caricato positivamente, mentre il non metallico guadagna l'elettrone per diventare uno ione (anione) caricato negativamente.
* Esempio: Il sodio (NA) reagisce con il cloro (CL) per formare cloruro di sodio (NaCl).
* Equazione: 2NA + CL₂ → 2NACL
* Reazione con acqua: I metalli alcali reagiscono violentemente con l'acqua, rilasciando idrogeno gas e formando un idrossido di metallo. La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.
* Esempio: Il litio (Li) reagisce con l'acqua per formare idrossido di litio (Lioh).
* Equazione: 2Li + 2H₂O → 2LIOH + H₂
2. Composti covalenti:
* Evento raro: I metalli alcalini in genere formano composti ionici a causa della loro forte tendenza a perdere elettroni. Tuttavia, possono formare legami covalenti con elementi altamente elettronegativi, come l'ossigeno nei perossidi.
* Esempio: Il sodio (Na) reagisce con ossigeno (O₂) per formare il perossido di sodio (Na₂o₂).
* Equazione: 2NA + O₂ → Na₂o₂
Punti chiave:
* Reattività: I metalli alcali sono altamente reattivi a causa della loro tendenza a perdere il loro elettrone di valenza.
* legame ionico: I metalli alcali formano principalmente legami ionici con non metalli.
* State di ossidazione: I metalli alcali hanno sempre uno stato di ossidazione di +1 nei loro composti.
* Reazioni esotermiche: Le reazioni dei metalli alcali sono spesso esotermiche, rilasciando quantità significative di energia.
In sintesi: I metalli alcali formano composti principalmente attraverso il legame ionico, perdendo il loro singolo elettrone di valenza per formare +1 cationi e reagire con non metalli per formare composti ionici. Possono anche formare composti covalenti in rari casi.
