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    Se un campione da 2,50 grammi di metallo di calcio viene riscaldato in un crogiolo di 38,500 grammi per formare ossido. Se il prodotto e il prodotto pesano 38.850 g quale formula empirica per l'ossido?
    Ecco come determinare la formula empirica dell'ossido di calcio:

    1. Trova la massa di ossigeno

    * Massa di crogiolo + ossido di calcio =38,850 g

    * Messa di crogiolo =38.500 g

    * Massa di ossido di calcio =38,850 g - 38,500 g =0,350 g

    * Massa di ossigeno =massa di ossido di calcio - massa di calcio =0,350 g - 2,50 g =-2,15 g

    2. Convertire le masse in moli

    * Moli di calcio (Ca) =2,50 g / 40,08 g / mol =0,0624 mol

    * Moli di ossigeno (O) =-2.15 g / 16,00 g / mol =-0,134 mol

    3. Trova il rapporto molare più semplice

    * Dividi entrambi i valori mole per valore minore:

    * CA:0,0624 mol / 0,0624 mol =1

    * O:-0.134 mol / 0,0624 mol =-2.15

    4. Round al rapporto numero intero più vicino

    * Dal momento che abbiamo a che fare con un semplice composto ionico, il rapporto molare dovrebbe essere vicino ai numeri interi. In questo caso, il rapporto tra Ca:O è circa 1:2.

    5. Scrivi la formula empirica

    * La formula empirica per l'ossido di calcio è cao₂ .

    Nota importante: Il valore negativo per le moli di ossigeno è un errore nel calcolo. La massa di ossigeno non può essere negativa. Sembra che ci sia un problema con le informazioni fornite. La massa del crogiolo + ossido dovrebbe essere maggiore della massa del crogiolo da sola.

    Per ottenere una risposta più accurata, ricontrolla le masse date e assicurati che siano corrette.

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