Ecco una rottura:
* Acido: Una sostanza che dona ioni idrogeno (H+) quando sciolta in acqua. Esempi includono acido cloridrico (HCl) e acido solforico (H₂SO₄).
* base: Una sostanza che accetta ioni idrogeno (H+) quando sciolta in acqua. Esempi includono idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di potassio (KOH).
Quando un acido e una base reagiscono, si neutralizzano a vicenda, formando acqua (H₂O) e un sale.
Esempi di sali:
* cloruro di sodio (NaCl): Formato dalla reazione di acido cloridrico (HCl) e idrossido di sodio (NaOH).
* solfato di potassio (k₂so₄): Formato dalla reazione di acido solforico (H₂So₄) e idrossido di potassio (KOH).
* carbonato di calcio (caco₃): Formato dalla reazione di acido carbonico (H₂CO₃) e idrossido di calcio (Ca (OH) ₂).
Caratteristiche chiave dei sali:
* Di solito sono composti ionici, il che significa che sono costituiti da ioni (cationi) caricati positivamente e ioni caricati negativamente (anioni).
* Sono in genere solidi cristallini a temperatura ambiente.
* Possono dissolversi in acqua, formando soluzioni che conducono elettricità.
Nota: Ci sono anche alcune eccezioni a questa definizione, come i sali organici che potrebbero non comportare una reazione tradizionale a base di acido.
