* Dissoluzione: I cristalli di sale si dissolvono nei loro singoli ioni:ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-). Ciò accade perché le molecole d'acqua sono polari, il che significa che hanno un'estremità leggermente positiva e un'estremità leggermente negativa. Queste molecole polari attirano gli ioni carichi del sale, separandoli e circondandoli.
* Formazione di una soluzione: Gli ioni disciolti sono ora dispersi in modo uniforme in tutta l'acqua, creando una miscela omogenea chiamata soluzione.
* Aumento della conducibilità: La presenza degli ioni nella soluzione gli consente di condurre elettricità. L'acqua pura è un conduttore povero, ma l'aggiunta di sale lo rende un conduttore molto migliore.
* Abbattimento del punto di congelamento: L'aggiunta di sale all'acqua riduce la temperatura alla quale si blocca. Questo è il motivo per cui il sale viene utilizzato su strade e marciapiedi per sciogliere il ghiaccio.
* Alzatura del punto di ebollizione: Il punto di ebollizione dell'acqua viene anche sollevato quando viene aggiunto il sale. Questo è il motivo per cui il sale viene utilizzato in cottura per aumentare la temperatura dell'acqua bollente.
* Cambiamenti nella pressione osmotica: La presenza di ioni disciolti altera la pressione osmotica della soluzione, che può essere importante nei sistemi biologici.
Nel complesso, quando il sale è uniformemente miscelato con acqua, si dissolve e crea una soluzione salata con proprietà fisiche e chimiche diverse rispetto all'acqua pura.
