* Ossidazione: Lo zolfo in H₂s passa da uno stato di ossidazione da -2 a 0 in zolfo elementare. Questo è un aumento dello stato di ossidazione, che indica l'ossidazione.
* Riduzione: Il bromo in Br₂ passa da uno stato di ossidazione da 0 a -1 in HBr. Questa è una diminuzione dello stato di ossidazione, indicando la riduzione.
Spiegazione:
* H₂s: In H₂s, lo zolfo è nello stato di ossidazione -2 (l'idrogeno è +1).
* Br₂: In BR₂, il bromo si trova nello stato di ossidazione 0 (forma elementare).
* hbr: In HBR, il bromo è nello stato di ossidazione -1 (l'idrogeno è +1).
* S: Lo zolfo elementare ha uno stato di ossidazione di 0.
Nel complesso:
* Lo zolfo in H₂S perde elettroni (ossidazione) e viene ossidato in zolfo elementare.
* Il bromo in BR₂ guadagna elettroni (riduzione) ed è ridotto a ioni bromuro (BR-) in HBR.
Pertanto, la reazione è una reazione redox perché comporta il trasferimento di elettroni tra reagenti.
