Quando lo stato fisico di una sostanza cambia durante una transizione di fase, la temperatura del sistema rimane costante Nonostante l'aggiunta o la rimozione dell'energia termica.

Ecco perché:

* Le transizioni di fase richiedono energia: La modifica dello stato della materia (ad esempio, dal solido a liquido o liquido al gas) richiede energia per rompere o formare legami intermolecolari.

* L'energia va nel cambiamento dello stato, non nella temperatura: L'energia termica aggiunta o rimossa viene utilizzata per superare le forze tenendo insieme le molecole, piuttosto che aumentare la loro energia cinetica (che aumenterebbe la temperatura).

* Temperatura costante durante la transizione: Durante la transizione di fase, la temperatura rimane costante anche se il calore viene aggiunto o rimosso. Questo perché l'energia viene utilizzata per rompere o formare legami, non per aumentare la temperatura.

Esempi:

* Ice che si scioglie: Il ghiaccio assorbe l'energia termica mentre si scioglie in acqua, ma la sua temperatura rimane a 0 ° C (32 ° F) fino a quando tutto il ghiaccio si è sciolto.

* Acqua bollente: L'acqua assorbe l'energia di calore mentre bolle nel vapore, ma la sua temperatura rimane a 100 ° C (212 ° F) fino a quando tutta l'acqua è bollita.

takeaway chiave: Le transizioni di fase sono processi isotermici, il che significa che si verificano a una temperatura costante.