1. Legami covalenti:
* Condivisione di elettroni: In un legame covalente, gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile (come quella di un gas nobile).
* Bonding forti: I legami covalenti sono generalmente forti, con conseguenti molecole stabili.
* Esempio: L'acqua (H₂O) ha due legami covalenti tra l'atomo di ossigeno e ogni atomo di idrogeno.
2. Legami ionici:
* Trasferimento di elettroni: Un atomo rinuncia a uno o più elettroni a un altro atomo, risultando in uno ione (catione) caricato positivamente e uno ione caricato negativamente (anione).
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto vengono quindi attratti l'uno dall'altro, formando un legame ionico.
* Bonding forti: I legami ionici sono generalmente forti, specialmente nei solidi, ma più deboli nelle soluzioni.
* Esempio: Il sale da tavola (NaCl) è formato da un legame ionico tra ioni di sodio (Na+) e cloruro (Cl-).
Altri fattori che influenzano la forza dei legami chimici:
* Elettronegatività: L'elettronegatività degli atomi coinvolti in un legame influenza la sua forza.
* Lunghezza del legame: Lunghezze di legame più brevi generalmente indicano legami più forti.
* Bonding multipli: I legami doppi e tripli sono più forti dei legami singoli.
Oltre a questi tipi primari di legami, ci sono anche interazioni più deboli come legami idrogeno e forze van der waals Ciò può svolgere un ruolo nel tenere insieme le molecole, specialmente in liquidi e solidi.
