Spiegazione:

* Legame idrogeno: Le molecole d'acqua sono in grado di formare legami idrogeno, che sono forti forze intermolecolari. L'ossigeno è altamente elettronegativo, creando una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno. Ciò consente alle molecole d'acqua di formare forti interazioni dipolo-dipolo e legami idrogeno.

* metano (CH4): Le molecole di metano non sono polari e presentano solo deboli forze di dispersione di Londra, che sono il tipo più debole di forza intermolecolare.

Pertanto, il legame idrogeno più forte in acqua porta a una forza di attrazione significativamente più alta tra le sue molecole rispetto alle deboli forze di dispersione di Londra nel metano.

Punti chiave:

* Le forze intermolecolari più forti provocano punti di ebollizione più alti, punti di fusione e tensione superficiale.

* L'acqua ha un punto di ebollizione più elevato (100 ° C) rispetto al metano (-161 ° C), riflettendo le forze più forti di attrazione tra molecole d'acqua.