1. Aumento dell'energia cinetica:
* Man mano che la temperatura aumenta, le molecole d'acqua guadagnano più energia cinetica e si muovono più velocemente. Questo aumento del movimento interrompe i legami tenendo insieme i solidi, rendendo più facile la staccatura e la dissoluzione delle molecole solide.
2. Entropia migliorata:
* La dissoluzione è spesso un processo endotermico, il che significa che assorbe il calore. Secondo il principio di Le Chatelier, l'aumento della temperatura sposta l'equilibrio verso la direzione endotermica, favorendo la dissoluzione.
3. Forze intermolecolari indebolite:
* Le temperature più elevate indeboliscono i legami idrogeno e altre forze intermolecolari che tengono insieme le molecole d'acqua. Ciò consente alle molecole solide di interagire più facilmente con le molecole d'acqua e di essere risolto.
4. Aumento del movimento molecolare:
* L'aumento dell'energia cinetica delle molecole d'acqua a temperature più elevate consente loro di bombardare la superficie solida in modo più vigoroso, rompendo i legami che tengono insieme i solidi e promuovendo la dissoluzione.
Eccezioni:
È importante notare che non tutti i solidi presentano una maggiore solubilità con la temperatura. Alcuni solidi, come solfato di calcio (CASO4) e carbonato di litio (Li2Co3), diventano in realtà meno solubili all'aumentare della temperatura. Questo fenomeno è guidato dal rilascio di calore durante la dissoluzione (processo esotermico), in cui l'aumento della temperatura favorisce la reazione inversa (precipitazione).
In sintesi, l'aumento della solubilità dei solidi in acqua con temperatura è principalmente dovuta all'aumento dell'energia cinetica, all'entropia migliorata, alle forze intermolecolari indebolite e all'aumento del movimento molecolare. Tuttavia, esistono eccezioni e la solubilità di solidi specifici può diminuire con la temperatura a causa della dissoluzione esotermica.
