* Bonding: SIO2 ha una struttura covalente di rete. Ciò significa che gli atomi di silicio e ossigeno sono collegati insieme in una rete gigante e tridimensionale di forti legami covalenti. CO2, d'altra parte, è una molecola semplice con forze intermolecolari deboli (forze di van der Waals) tra le molecole.
* forza dei legami: I legami covalenti sono molto più forti delle forze di van der Waals. Per rompere la rete di legami covalenti in SIO2, è necessaria molta più energia che per superare le deboli forze intermolecolari nella CO2.
Punto di ebollizione:
* siO2: 2230 ° C (4028 ° F)
* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)
In breve: Il forte legame covalente in SIO2 rende estremamente difficile rompersi, portando al suo punto di ebollizione molto alto. La semplice struttura molecolare di CO2 e le forze intermolecolari deboli si traducono in un punto di ebollizione molto più basso.
