1. Livelli di energia (gusci di elettroni):
* Gli elettroni esistono in distinti livelli di energia, spesso visualizzati come conchiglie concentriche attorno al nucleo. Questi gusci sono numerati 1, 2, 3 e così via, con numeri più elevati che indicano livelli di energia più elevati.
* Gli elettroni in un guscio inferiore sono più vicini al nucleo e hanno un'energia inferiore rispetto a quelli in conchiglie più alte.
* Il numero massimo di elettroni che possono occupare un guscio è determinato dalla formula 2n², dove 'n' è il numero di guscio. Ad esempio, il primo guscio (n =1) può contenere un massimo di 2 elettroni, il secondo shell (n =2) può contenere 8 e così via.
2. Subshells (orbitali):
* All'interno di ogni livello di energia, ci sono ulteriori divisioni chiamate sottotitoli. Questi sono designati da lettere:s, p, d e f.
* Ogni sottoshell ha una forma e un numero specifici di orbitali:
* S Subshell: 1 Orbitale sferico (contiene 2 elettroni)
* p Subshell: 3 orbitali a forma di manubri (contiene 6 elettroni)
* d Subshell: 5 orbitali a forma di complesso (contiene 10 elettroni)
* f Subshell: 7 Orbitali ancora più complessi (contiene 14 elettroni)
* Il numero di sottotitoli all'interno di un livello di energia corrisponde al numero della shell:
* Shell 1 ha solo la sottoshere S
* Shell 2 ha le sottosezze S e P
* Shell 3 ha le sottoshell S, P e D
* Shell 4 e oltre hanno sottotitoli S, P, D e F
3. Orbitali:
* Un orbitale è una regione di spazio attorno al nucleo in cui esiste un'alta probabilità di trovare un elettrone.
* Ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni, che devono avere spin opposti (girare verso l'alto e girare verso il basso).
4. Ordine di riempimento (principio di Aufbau e regola di Hund):
* Gli elettroni riempiono gli orbitali in un ordine specifico, seguendo il principio di Aufbau:
* Gli elettroni entrano prima i livelli di energia più bassi.
* All'interno di una sottoshell, gli elettroni riempiono gli orbitali individualmente prima di abbinarli nello stesso orbitale (regola di Hund).
Esempio:
* azoto (N) ha 7 elettroni:
* I primi due elettroni vanno nell'orbitale 1S.
* I successivi due vanno nell'orbitale 2S.
* I restanti tre elettroni vanno negli orbitali 2p, un elettrone in ciascun orbitale prima di qualsiasi coppia.
Concetti chiave:
* Numeri quantici: Questi numeri descrivono lo stato di un elettrone e includono il numero quantico principale (N), il numero quantico azimutale (L), il numero quantico magnetico (ML) e il numero quantico di spin (MS).
* Configurazione elettronica: Questa notazione riassume la disposizione degli elettroni in un atomo, indicando i conchiglie, le sottospetti e gli orbitali occupati.
Comprendere l'organizzazione degli elettroni all'interno di un atomo è cruciale per spiegare il comportamento chimico degli elementi, il legame e la formazione di molecole.
