Ecco perché:
* Forze intermolecolari deboli: I non metalli hanno in genere forze intermolecolari più deboli (come le forze di van der Waals o il legame idrogeno) rispetto ai metalli. Queste forze tengono insieme gli atomi, ma non sono forti come i legami metallici nei metalli.
* Mancanza di elettroni gratuiti: A differenza dei metalli, i non metalli non hanno un "mare" di elettroni liberi che possono facilmente trasportare energia termica. I loro elettroni sono strettamente legati agli atomi, rendendo difficile il trasferimento di calore attraverso il materiale.
* Strutture disordinate: I non metalli hanno spesso più strutture disordinate rispetto ai metalli, che hanno un reticolo cristallino regolare. Questo disturbo rende più difficile il flusso di calore in una direzione coerente.
Esempi:
* Sulphur: Solido fragile, giallo
* fosforo: Solido fragile, bianco o rosso
* iodio: Fragile, viola solido
* Diamond: Estremamente duro, ma anche fragile
Nota: Ci sono alcune eccezioni. Ad esempio, la grafite (una forma di carbonio) è un buon conduttore di calore, ma non è veramente fragile e ha una struttura a strati.
