1. Convertire le unità

* Temperatura (T): 5 gradi Celsius a Kelvin:5 + 273.15 =278,15 K

* Pressione (P): 845 mm Hg ad atmosfere (ATM):845 mm Hg / 760 mm Hg / ATM =1.112 ATM

* Numero di molecole (N): Alle moli (N):4,0 x 10^22 molecole / 6.022 x 10^23 molecole / mol =0,0665 mol mol

2. Legge sul gas ideale

La legge sul gas ideale è:PV =NRT

Dove:

* P =pressione (in atm)

* V =volume (in litri)

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (in kelvin)

3. Risolvi per volume (v)

Riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per V:

V =(NRT) / P

4. Calcola

V =(0,0665 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 278,15 K) / 1.112 atm

V ≈ 1,37 l

5. Converti in ml

V ≈ 1,37 L * 1000 ml/L ≈ 1370 ml

Pertanto, il volume del contenitore è di circa 1370 ml.