Comprensione dell'ossidazione e della riduzione
* Ossidazione: Perdita di elettroni. Il numero di ossidazione di un elemento aumenta.
* Riduzione: Guadagno di elettroni. Il numero di ossidazione di un elemento diminuisce.
Applicazione dei concetti
1. Assegna i numeri di ossidazione:
* Cl₂: Ogni atomo di cloro ha un numero di ossidazione di 0 (stato elementare).
* nabr: Il sodio (NA) è +1 e il bromo (BR) è -1.
* Br₂: Ogni atomo di bromo ha un numero di ossidazione di 0 (stato elementare).
* NaCl: Il sodio (NA) è +1 e il cloro (CL) è -1.
2. Identifica le modifiche:
* Bromine (BR): Il numero di ossidazione di bromo passa da -1 in Nabr a 0 in Br₂. Questa è una * perdita * di elettroni, quindi il bromo è ossidato .
* cloro (CL): Il numero di ossidazione di cloro passa da 0 in Cl₂ a -1 in NaCl. Questo è un * guadagno * di elettroni, quindi il cloro è ridotto .
Riepilogo
* Ossidazione: BR⁻ → BR₂ (il bromo è ossidato)
* Riduzione: Cl₂ → 2cl⁻ (il cloro è ridotto)
la reazione
La reazione è un classico esempio di reazione a spostamento singolo . Il cloro più reattivo sposta il bromo dal bromuro di sodio.
