1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione di benzene con bromo (in presenza di un catalizzatore come Febr3) è una reazione di sostituzione aromatica elettrofila. L'equazione equilibrata è:

C₆H₆ + BR₂ → C₆H₅BR + HBR

2. Determina il reagente limitante:

* Calcola le moli di ciascun reagente:

* Mali di benzene (C₆H₆) =(35,0 g) / (78,11 g / mol) =0,448 mol

* Moli di bromo (Br₂) =(75,8 g) / (159,80 g / mol) =0,474 mol mol

* Confronta il rapporto molare dei reagenti con il rapporto stechiometrico: L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra benzene e bromo. Poiché abbiamo leggermente più moli di bromo del benzene, il benzene è il reagente limitante .

3. Calcola la resa teorica del bromobenzene (c₆h₅br):

* Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata: 1 mole di benzene produce 1 mole di bromobenzene.

* Converti le moli di benzene in moli di bromobenzene:

* Moli di bromobenzene =0,448 mol benzene

* Converti le moli di bromobenzene in grammi:

* Resa teorica di bromobenzene =(0,448 mol) * (157,01 g/mol) = 70,4 g

Pertanto, la resa teorica del bromobenzene in questa reazione è di 70,4 grammi.