Comprensione del concetto
* Composti ionici binari: Questi composti sono costituiti da un catione metallico (ione caricato positivamente) e un anione non metallico (ione caricato negativamente).
* 10 elettroni: Gli atomi con 10 elettroni sono isoelettronici con il neon a gas nobile (NE). Ciò significa che hanno la stessa configurazione di elettroni del neon.
Trovare gli elementi
1. Cation: Per avere 10 elettroni, il catione deve aver perso elettroni. Ciò significa che deve essere un metallo che originariamente aveva più di 10 elettroni. Cerca elementi nei gruppi 1, 2 o 3 sulla tabella periodica.
* Sodio (NA): Il sodio ha 11 elettroni e perde uno per diventare Na+ con 10 elettroni.
* magnesio (mg): Il magnesio ha 12 elettroni e perde due per diventare MG2+ con 10 elettroni.
* alluminio (al): L'alluminio ha 13 elettroni e perde tre per diventare Al3+ con 10 elettroni.
2. anione: Per avere 10 elettroni, l'anione deve aver guadagnato elettroni. Ciò significa che deve essere un non metallo che originariamente aveva meno di 10 elettroni. Cerca elementi nei gruppi 16 o 17 sulla tavola periodica.
* Oxygen (O): L'ossigeno ha 8 elettroni e ne guadagna due per diventare O2- con 10 elettroni.
* Fluoro (F): Il fluoro ha 9 elettroni e ne guadagna uno per diventare F- con 10 elettroni.
Possibili composti
Sulla base di quanto sopra, possiamo formare diversi possibili composti ionici binari:
* Na2o (Ossido di sodio)
* mgo (Ossido di magnesio)
* al2o3 (Ossido di alluminio)
* NAF (Fluoruro di sodio)
* mgf2 (Fluoruro di magnesio)
* Alf3 (Fluoruro di alluminio)
Nota: Potrebbero esserci altre possibilità se consideriamo ioni meno comuni, ma questi sono gli scenari più probabili.
