Comprensione della chimica
* ione di ammonio (NH₄⁺): Questo è l'acido coniugato di ammoniaca (NH₃), una base debole. NH₄⁺ può donare un protone (H⁺), rendendolo acido.
* ione fosfato (po₄³⁻): Questa è la base coniugata dell'acido fosforico (H₃PO₄), un acido debole. Po₄³⁻ può accettare protoni, rendendolo di base.
Determinazione del pH
Il pH del fosfato di ammonio dipende dai punti di forza relativi dei componenti acidi e di base.
1. Idrolisi: Quando il fosfato di ammonio si dissolve in acqua, sia gli ioni di ammonio che fosfato subiscono reazioni di idrolisi:
* Idrolisi ionica di ammonio: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ (producendo ioni di idronio, rendendo la soluzione acida)
* Idrolisi ionica fosfato: Po₄³⁻ + h₂o ⇌ hpo₄²⁻ + oh⁻ (producendo ioni idrossido, rendendo la soluzione di base)
2. Punti di forza relativi: L'ione di ammonio è un acido leggermente più forte dello ione fosfato è una base. Ciò significa che l'idrolisi acida degli ioni di ammonio sarà più pronunciata, portando a una soluzione acida netta.
Conclusione
Il pH della soluzione di fosfato di ammonio sarà meno di 7 , indicando che è acido .
Nota: Il pH esatto dipenderà dalla concentrazione della soluzione di fosfato di ammonio. Una soluzione più concentrata sarà più acida.
