Ecco perché:

* Bonding metallico: Nel legame metallico, gli elettroni di valenza degli atomi di metallo sono delocalizzati, il che significa che non sono legati a nessun atomo specifico ma piuttosto formano un "mare" di elettroni che si muovono liberamente in tutta la struttura metallica. Ciò crea una forte attrazione elettrostatica tra gli ioni metallici caricati positivamente e la nuvola elettronica caricata negativamente, tenendo insieme il metallo.

* Proprietà di rame: L'eccellente conduttività elettrica e la malleabilità di Copper (la capacità di essere martellate in diverse forme) sono risultati diretti del suo legame metallico. Gli elettroni a flusso libero consentono una facile trasmissione di corrente elettrica, mentre la natura delocalizzata degli elettroni consente agli atomi di metallo di scivolare l'uno accanto all'altro senza rompere il legame.

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