Ecco perché:
* potassio (k) è un metallo nel gruppo 1 della tavola periodica. Ha un elettrone di valenza, che perde prontamente per ottenere una configurazione elettronica stabile.
* Bromine (Br) è un non -metallo nel gruppo 17. Ha sette elettroni di valenza e ne ha bisogno per ottenere una configurazione elettronica stabile.
Quando reagiscono il potassio e il bromo, il potassio perde il suo elettrone di valenza, formando uno ione di potassio caricato positivamente (K+). Bromine guadagna questo elettrone, formando uno ione bromuro caricato negativamente (BR-). Questi ioni caricati in modo opposto si attirano a vicenda elettrostaticamente, formando un legame ionico. Questo legame ionico provoca la formazione di bromuro di potassio (KBR), un solido cristallino bianco.
