* Stato solido: Nel suo stato solido, l'ossido di sodio esiste come struttura cristallina. Gli elettroni nel composto sono strettamente legati all'interno del reticolo ionico, rendendo difficile per loro muoversi liberamente e trasportare una corrente elettrica.
* disciolto in acqua: Quando l'ossido di sodio viene sciolto in acqua, subisce una reazione chimica per formare idrossido di sodio (NaOH), una base forte. Questa reazione rilascia ioni di sodio (Na+) e ioni idrossido (OH-) nella soluzione. Questi ioni sono liberi di muoversi nella soluzione, consentendo il flusso di corrente elettrica.
Ecco una rottura del processo:
1. Dissolvendo: Na₂o + H₂O → 2Naoh
2. ionizzazione: L'idrossido di sodio si dissocia in ioni:2NaOH → 2Na⁺ + 2OH⁻
3. Conducibilità: La libera circolazione di questi ioni attraverso la soluzione consente la conduzione dell'elettricità.
In sintesi: L'ossido di sodio stesso è un composto ionico che non conduce elettricità nella sua forma solida. Tuttavia, se sciolto in acqua, forma una soluzione contenente ioni liberi, che sono responsabili della sua conducibilità elettrica.
