legami covalenti:
* Bond covalente singolo: Il tipo più comune. L'idrogeno condivide un elettrone con un altro atomo per formare un singolo legame covalente. Questo è visto in molecole come H2, HCl e H2O.
* Bond covalente doppio: Meno comune, ma l'idrogeno può partecipare a un doppio legame covalente. Un esempio è la molecola H2C =CH2 (etilene).
legami ionici:
* L'idrogeno può formare legami ionici con elementi altamente elettronegativi come gli alogeni (F, Cl, Br, I) e ossigeno. Ciò accade quando l'idrogeno perde l'elettrone rispetto all'altro atomo, risultando in una carica positiva (H+) e una carica negativa sull'altro atomo. Ad esempio, HCl.
legami metallici:
* L'idrogeno può formare legami metallici con altri atomi di idrogeno a pressione estrema, come all'interno dei pianeti giganti.
legami idrogeno:
* Questo è un tipo speciale di interazione, non un vero legame, ma è molto importante. Dispensa dall'attrazione tra un atomo di idrogeno incollato covalentemente ad un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno o azoto) e una coppia di elettroni su una molecola vicina. I legami idrogeno svolgono un ruolo cruciale nelle proprietà dell'acqua e molte molecole biologiche.
Riepilogo:
* Più comune: Bond covalenti (singolo e doppio)
* con elementi elettronegativi: Legami ionici
* sotto pressione: Legami metallici
* Interazione importante: Legami idrogeno
