1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Al (OH) ₃ (s) + 3HCl (aq) → alcl₃ (aq) + 3H₂O (L)

2. Calcola le moli di idrossido di alluminio:

* Massa molare di al (OH) ₃ =78 g/mol

* Moli di Al (OH) ₃ =(328 g) / (78 g / mol) =4,21 mol mol

3. Determinare il rapporto molare di idrossido di alluminio e ioni cloruro:

* Dall'equazione bilanciata, 1 mole di Al (OH) ₃ produce 3 moli di ioni cl⁻.

4. Calcola le moli degli ioni cloruro:

* Moli di cl⁻ =4.21 mol al (OH) ₃ * (3 mol cl⁻ / 1 mol al (OH) ₃) =12,63 mol

5. Calcola il numero di ioni cloruro:

* Numero di Avogadro =6.022 x 10²³ ioni/mol

* Numero di ioni cl⁻ =12,63 mol * (6.022 x 10²³ ioni/mol) = 7,61 x 10²⁴ ioni cloruro

Pertanto, 328 grammi di idrossido di alluminio che reagiscono con acido cloridrico in eccesso possono formare 7,61 x 10²⁴ ioni cloruro.