Ecco perché:
* Energie a bassa ionizzazione: Questi metalli perdono prontamente i loro elettroni più esterni per formare ioni positivi. Questa facilità di perdere elettroni è ciò che definisce la loro reattività.
* agenti di riduzione forti: Sono forti agenti riducenti, il che significa che donano prontamente elettroni ad altre sostanze.
* La reattività aumenta il gruppo: Mentre si muove il gruppo, gli elettroni più esterni sono più lontano dal nucleo e più facili da rimuovere, portando ad aumentare la reattività.
Esempi:
* Litio (Li), Sodio (Na), Potassio (K), Rubidio (RB), Cesio (CS) (Gruppo 1)
* Beryllium (BE), magnesio (mg), calcio (CA), stronzio (SR), bario (BA) (Gruppo 2)
Nota: Questi metalli sono altamente reattivi e devono essere gestiti con cura. Reagiscono violentemente con l'acqua e l'aria e sono spesso conservati in atmosfere di petrolio o inerte.
