1. Determina il numero di elettroni di valenza per ciascun atomo:
* Idrogeno (H): 1 elettrone di valenza
* cloro (CL): 7 elettroni di valenza
2. Posizionare l'atomo meno elettronegativo al centro.
* In questo caso, l'idrogeno è meno elettronegativo del cloro, ma è ancora quello che si lega al cloro. Quindi, posizioneremo l'atomo di cloro al centro.
3. Disegna singoli legami tra gli atomi.
* L'idrogeno ha bisogno di un altro elettrone per completare il suo guscio e il cloro necessita di uno per completare il suo guscio esterno. Quindi, condividono una singola coppia di elettroni.
4. Completa l'ottetto (o duetto) per ogni atomo.
* Il cloro avrà 3 coppie solitarie di elettroni, mentre l'idrogeno avrà la sua coppia singola condivisa con l'atomo di cloro.
ecco il diagramma di Dot Lewis Final:
`` `
H
\
Cl
/ \ \
:::
:::
`` `
Punti chiave da ricordare:
* I diagrammi dei punti Lewis mostrano solo elettroni di valenza.
* Ogni punto rappresenta un elettrone di valenza.
* Un singolo legame è costituito da due elettroni condivisi.
* L'obiettivo è ottenere un ottetto stabile (o duetto per l'idrogeno) per ogni atomo.
