Ecco perché:
* Base debole: L'idrossido di ammonio (NH₄OH) non ionizza completamente in acqua, il che significa che non rilascia tutti i suoi ioni idrossido (OH⁻). Questo è diverso dalle basi forti come l'idrossido di sodio (NaOH), che ionizzano completamente.
* Equilibrio: La ionizzazione dell'idrossido di ammonio è una reazione di equilibrio:
Nh₄oh (aq) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* Concentrazione: La concentrazione di ioni idrossido (OH⁻) in soluzione determina il pH. Una maggiore concentrazione di ioni idrossido provoca un pH più elevato (più base).
Per determinare il pH esatto, è necessario conoscere la concentrazione della soluzione di idrossido di ammonio e utilizzare la costante di equilibrio (KB) per la sua ionizzazione.
Fammi sapere se hai la concentrazione e vuoi calcolare il pH.