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    Qual è il pH per il cloruro di ammonio?
    Il cloruro di ammonio (NH₄Cl) è il sale di una base debole (ammoniaca, NH₃) e un forte acido (acido cloridrico, HCl). Pertanto, la sua soluzione sarà acido .

    Ecco perché:

    * Idrolisi: Quando il cloruro di ammonio si dissolve in acqua, lo ione ammonio (NH₄⁺) subisce idrolisi, reagendo con molecole d'acqua per formare ioni idronio (H₃O⁺) e ammoniaca (NH₃):

    Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)

    * Shift Equilibrium: Poiché l'ammoniaca è una base debole, non ionizza completamente in acqua. Ciò significa che l'equilibrio si trova a sinistra, favorendo la formazione di ioni idronio.

    * ph: La presenza di ioni di idronio in eccesso rende la soluzione acida. Il pH esatto dipenderà dalla concentrazione di cloruro di ammonio.

    Per calcolare il pH, è necessario:

    1. La concentrazione della soluzione di cloruro di ammonio.

    2. Il valore ka dello ione ammonio (NH₄⁺). Questa è una misura della forza dello ione di ammonio come acido.

    Una regola generale è che le soluzioni di sali formate da una base debole e un acido forte avranno un pH inferiore a 7, indicando una soluzione acida.

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