1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra zolfo (S8) e ossigeno (O2) produce biossido di zolfo (SO2):

S8 + 8 O2 → 8 SO2

2. Calcola le moli di ciascun reagente:

* moli di S8:

- massa molare di S8 =256,52 g/mol

- Moli di S8 =(31,5 g) / (256,52 g / mol) =0,123 mol

* moli di O2:

- massa molare di O2 =32,00 g/mol

- Moli di O2 =(8,65 g) / (32,00 g / mol) =0,270 mol

3. Determina il reagente limitante:

Il reagente limitante è quello che viene esaurito per primo, limitando la quantità di prodotto che può essere formata. Per trovare questo, confronta i rapporti moli dall'equazione bilanciata:

* Dall'equazione bilanciata: 1 mole di S8 reagisce con 8 moli di O2.

* nella nostra miscela di reazione: Abbiamo 0,123 moli di S8 e 0,270 moli di O2.

* Confronto del rapporto: (0,123 moli S8) / (1 mole S8) =0,123

(0,270 moli O2) / (8 moli O2) =0,03375

Poiché il rapporto per O2 è più piccolo, O2 è il reagente limitante. Ciò significa che la quantità di SO2 prodotta sarà determinata da quanto O2 è disponibile.

4. Calcola le moli di SO2 prodotte:

Dall'equazione bilanciata, 8 moli di O2 producono 8 moli di SO2. Poiché O2 è il reagente limitante, useremo le sue talpe per calcolare le moli di SO2:

* Moli di SO2 =(0,270 moli O2) * (8 moli SO2 / 8 moli O2) =0,270 moli SO2

5. Calcola la massa di SO2 prodotta:

* Massa molare di SO2 =64,07 g/mol

* Massa di SO2 =(0,270 moli SO2) * (64,07 g/mol) =17,3 g

Pertanto, 17,3 g di SO2 sono prodotti in questa reazione.