1. Presenza di non metalli: I composti molecolari sono in genere formati tra due o più non metalli.
* Esempi: CO2 (anidride carbonica), H2O (acqua), NH3 (ammoniaca), CH4 (metano)
2. Uso dei prefissi: I composti molecolari usano spesso i prefissi per indicare il numero di ciascun tipo di atomo nel composto. Questi prefissi sono:
* Mono - 1
* DI - 2
* Tri - 3
* Tetra - 4
* Penta - 5
* Hexa - 6
* Hepta - 7
* Octa - 8
* NONA - 9
* Deca - 10
* Esempi: CO2 (Carbon di ossido), n2o4 ( di azoto tetra ossido), pcl5 (fosforo penta cloruro)
3. Proprietà chimiche specifiche:
* I composti molecolari tendono ad avere punti di fusione e bollitura inferiori dei composti ionici.
* Sono generalmente poveri conduttori di elettricità in entrambi gli stati solidi e liquidi.
Note importanti:
* Eccezioni: Ci sono alcune eccezioni a queste regole. Ad esempio, alcuni composti contenenti un metallo e un non metallo possono anche essere composti molecolari.
* Contesto: È fondamentale considerare il contesto quando si determina se un composto è molecolare. Ad esempio, se una formula rappresenta una molecola specifica, come l'acqua (H2O), è sicuramente un composto molecolare.
In sintesi, di solito è possibile riconoscere un composto molecolare cercando una formula contenente solo non metalli e prefissi che indicano il numero di ciascun tipo di atomo.
