1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
2 Nac₂h₃o₂ (aq) + ba (oh) ₂ (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + 2 NaOH (aq)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Ciò comporta la rompere tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:
2 Na⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq)
3. Identifica e annulla gli ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono quelli che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Na⁺ e C₂h₃o₂⁻ sono ioni per spettatori.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
Questa è l'equazione semplificata dopo aver annullato gli ioni dello spettatore:
Ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq)
Nota importante: L'equazione ionica netta sembra essere "nulla" perché la reazione tra acetato di sodio e idrossido di bario non produce un precipitato o qualsiasi altro cambiamento osservabile. Ciò significa che la reazione è in realtà una reazione di equilibrio che non favorisce significativamente la formazione di prodotti.
