Ecco come si forma in soluzione:
1. Reazione dell'ossido di zinco con idrossido di sodio:
* Quando l'ossido di zinco (ZnO) reagisce con una soluzione concentrata di idrossido di sodio (NaOH), si verifica una reazione complessa in cui si formano ioni zintati ([ZnO₂] ²⁻).
Equazione:
ZnO (S) + 2NaOH (Aq) → Na₂zno₂ (Aq) + H₂O (L)
* Questa reazione è reversibile e la formazione di zincata di sodio è favorita in un'alta concentrazione di ioni idrossido.
2. Elettroplazione di zinco:
* Nel processo di elettroplazione, il metallo di zinco viene depositato su una superficie metallica. Questo processo prevede in genere una soluzione contenente ioni di zinco (Zn²⁺) e idrossido di sodio (NaOH).
* Durante l'elettroplazione, ioni idrossido (OH⁻) reagiscono con gli ioni di zinco per formare l'idrossido di zinco (Zn (OH) ₂) come intermedio.
Equazione:
Zn²⁺ (Aq) + 2OH⁻ (AQ) → Zn (OH) ₂ (S)
* L'idrossido di zinco reagisce ulteriormente con ioni in eccesso di idrossido per formare ioni zinta.
Equazione:
Zn (OH) ₂ (s) + 2oH⁻ (aq) → [ZnO₂] ²⁻ (AQ) + 2H₂O (L)
* Gli ioni zinti migrano quindi sul catodo (elettrodo negativo) e sono ridotti al metallo di zinco, che si deposita sulla superficie.
Nota importante:
* La zincata di sodio è un composto ipotetico ed esiste solo in soluzione come ione complesso. La sua stabilità dipende fortemente dalle condizioni della soluzione, tra cui pH e concentrazione.
* L'esatta struttura chimica degli ioni zincati in soluzione è ancora una questione di dibattito e può variare a seconda delle condizioni di reazione.
Pertanto, sebbene lo zincata di sodio non sia un solido stabile, è un importante intermedio in varie reazioni, in particolare nel processo di elettroplazione.
