* Il rame (Cu) è più reattivo dell'argento (AG). Ciò significa che il rame può spostare l'argento dal suo composto.
* Gli atomi di rame perdono elettroni e diventare ioni di rame (Cu²⁺).
* ioni argento (AG⁺) nella soluzione di nitrato d'argento guadagna elettroni e diventare atomi d'argento (AG).
La reazione complessiva può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:
cu (s) + 2agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Ecco una rottura di ciò che osserverai:
* Un solido bianco-argenteo (argento) inizierà a formarsi sulla superficie del rame. Questo perché gli ioni argentati dalla soluzione vengono ridotti agli atomi d'argento, che poi precipitano fuori dalla soluzione.
* La soluzione diventerà blu. Ciò è dovuto alla formazione di nitrato di rame (II), che è una soluzione blu.
* Il metallo di rame si dissolverà gradualmente come è ossidato agli ioni di rame.
In sintesi:
La reazione tra nitrato di rame e argento provoca la formazione di metallo argento e nitrato di rame (II). La reazione è un classico esempio di una singola reazione di spostamento guidata dalla reattività relativa dei metalli coinvolti.
