Fattori che influenzano il punto di fusione:
* Forze intermolecolari: Più sono più forti le forze di attrazione tra molecole (come il legame idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo o le forze di dispersione di Londra), più energia è necessaria per spezzarle e sciogliere la sostanza.
* Dimensione e forma molecolare: Molecole più grandi con più superficie hanno generalmente forze di dispersione di Londra più forti, portando a punti di fusione più elevati.
* Simmetria: Le molecole simmetriche si imballano in modo più efficiente in uno stato solido, portando a forze intermolecolari più forti e punti di fusione più elevati.
tipi di composti con bassi punti di fusione:
* Composti covalenti non polari: Questi composti hanno solo forze di dispersione di Londra deboli, che sono facilmente superate con un calore relativamente scarso. Esempi includono metano (CH4), pentano (C5H12) e iodio (I2).
* piccoli composti polari: Mentre le molecole polari hanno forze dipolo-dipolo, se le molecole sono piccole e hanno una polarità debole, il punto di fusione sarà ancora basso. Esempi includono acqua (H2O) ed etanolo (C2H5OH).
Nota importante:
* Composti ionici: Questi composti hanno punti di fusione molto alti a causa delle forti attrazioni elettrostatiche tra gli ioni.
* Composti covalenti di rete: Questi composti hanno punti di fusione molto elevati a causa dei forti legami covalenti che si estendono nell'intera struttura.
Esempio:
Considera di confrontare i punti di fusione di:
* metano (CH4): Una molecola non polare con forze di dispersione di Londra molto deboli. Punto di fusione:-182,5 ° C.
* cloruro di sodio (NaCl): Un composto ionico con forti attrazioni elettrostatiche. Punto di fusione:801 ° C.
Conclusione:
In generale, composti covalenti non polari Con piccoli pesi molecolari avranno i punti di fusione più bassi.
