Ecco l'equazione chimica equilibrata per la reazione:
2ki (aq) + br₂ (l) → 2kbr (aq) + i₂ (s)
Spiegazione:
* ioduro di potassio (ki) è un composto ionico solubile, il che significa che esiste come ioni di potassio (K⁺) e ioduro (I⁻) in soluzione.
* Bromine (Br₂) è un elemento liquido diatomico.
* Bromuro di potassio (KBR) è anche un composto ionico solubile, che forma ioni di potassio (K⁺) e bromuro (BR⁻) in soluzione.
* iodio (i₂) è un elemento solido.
Meccanismo:
La reazione si verifica perché il bromo è più reattivo dello iodio. Quando il bromo viene aggiunto a una soluzione di ioduro di potassio, gli atomi di bromo spostano ioni di ioduro dalla soluzione di ioduro di potassio, formando ioni bromuro e iodio elementare.
Osservazioni:
* Cambiamento del colore: La soluzione appare inizialmente incolore o giallo chiaro. Man mano che la reazione procede, un colore marrone scuro emerge a causa della formazione di iodio elementare.
* Formazione solida: Se la miscela di reazione è sufficientemente concentrata, lo iodio solido precipiterà fuori dalla soluzione.
Nota importante:
Questa reazione è una dimostrazione comune della reattività relativa degli alogeni. Il bromo è più reattivo dello iodio e la reazione provoca la formazione di un alogeno meno reattivo (iodio) e un sale (bromuro di potassio).
