* L'argento è più reattivo del rame. Ciò significa che l'argento ha una tendenza più forte a perdere elettroni e formare ioni positivi (AG⁺).
* ioni di rame (Cu²⁺) nella soluzione sono attratti dall'argento. Gli atomi d'argento donano elettroni agli ioni di rame, causando loro la riduzione degli atomi di rame (Cu).
* si formano ioni d'argento (Ag⁺). Gli atomi d'argento che donano elettroni diventano ioni argento.
* La soluzione cambia colore. Il colore blu della soluzione di solfato di rame svanisce quando gli ioni di rame vengono rimossi e la soluzione può diventare leggermente nuvolosa poiché il metallo di rame precipita.
ecco l'equazione chimica:
2ag (s) + cuso₄ (aq) → cu (s) + ag₂so₄ (aq)
in termini più semplici:
* L'argento (AG) sposta il rame (Cu) dalla soluzione di solfato di rame.
* L'argento forma solfato d'argento (Ag₂so₄) che si dissolve nella soluzione.
* Il metallo di rame (Cu) precipita fuori dalla soluzione come solido bruno-rossastro.
Osservazioni chiave:
* Formazione di un solido rossastro (metallo di rame)
* Smanettazione del colore blu della soluzione di solfato di rame
* Possibile lieve nuvolosità nella soluzione
