1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Determina il reagente limitante:

* moli di mg:

* Massa molare di mg =24,31 g/mol

* Moli di mg =(50,0 g) / (24,31 g / mol) =2,06 mol

* moli di hcl:

* Supponiamo "equivalente" indichi uguali moli di HCl come mg.

* Moli di hcl =2,06 mol

* stechiometria: L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra Mg e H₂. Poiché abbiamo uguali moli di MG e HCl, MG è il reagente limitante perché verrà consumato per primo.

3. Calcola moli di H₂ prodotto:

* Utilizzando il rapporto molare dall'equazione bilanciata, 1 mol mg produce 1 mol H₂.

* Moli di H₂ =2,06 mol mg × (1 mol H₂ / 1 mol mg) =2,06 mol H₂

4. Calcola il volume di H₂ su STP:

* A STP (temperatura e pressione standard:0 ° C e 1 atm), 1 mole di qualsiasi gas ideale occupa 22,4 L.

* Volume di H₂ =2,06 mol H₂ × (22,4 L/mol) = 46,1 L

Pertanto, 46,1 L di idrogeno di gas sono prodotti a STP dalla reazione di 50,0 g mg ed equivalente 75 HCl.