Ecco perché:
* Forze intermolecolari: Il bromo (BR₂) e il cloro (Cl₂) sono entrambi alogeni diatomici. Sperimentano le forze di dispersione di Londra, che sono il tipo più debole di forza intermolecolare. Tuttavia, il bromo è una molecola più grande del cloro.
* Dimensioni più grandi, forze più forti: La dimensione più grande di bromo significa che la sua nuvola di elettroni è più polarizzabile, portando a forze di dispersione di Londra più forti. Le forze intermolecolari più forti richiedono più energia per superare, risultando in un punto di ebollizione più elevato.
Punti di ebollizione:
* cloro (cl₂): -34,04 ° C.
* Bromine (Br₂): 58,8 ° C.
Pertanto, il bromo ha un più alto punto di ebollizione del cloro.
