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    Quale massa di sodio è necessaria per produrre ossido di 108,2 g?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

    La reazione di sodio (NA) con ossigeno (O₂) produce ossido di sodio (Na₂o):

    4 Na + O₂ → 2 Na₂o

    2. Determina la massa molare di ossido di sodio (Na₂o):

    * Na:22,99 g/mol

    * O:16,00 g/mol

    Massa molare di na₂o =(2 * 22,99 g/mol) + (1 * 16,00 g/mol) =61,98 g/mol

    3. Calcola le moli di ossido di sodio:

    * Moli =massa / massa molare

    * Moli di Na₂o =108,2 g / 61,98 g / mol =1,746 mol

    4. Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata per trovare le moli di sodio:

    Dall'equazione bilanciata, vediamo che 4 moli di Na reagiscono per produrre 2 moli di Na₂o. Pertanto, il rapporto molare è 4:2 o 2:1.

    * Moli di Na =(2/1) * 1.746 mol =3,492 mol

    5. Calcola la massa di sodio:

    * Massa =moli * Massa molare

    * Massa di Na =3,492 mol * 22,99 g/mol = 80,3 g

    Pertanto, hai bisogno di 80,3 g di sodio per produrre 108,2 g di ossido di sodio.

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