Ecco una rottura:
* Elettronegatività: Questa è la capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame covalente. Elementi diversi hanno elettronegatività diverse. Ad esempio, l'ossigeno è più elettronegativo del carbonio.
* Obbligazioni covalenti polari: Quando due atomi con diverse elettronegatività formano un legame covalente, gli elettroni non sono condivisi equamente. L'atomo più elettronegativo avvicina gli elettroni condivisi a se stesso, creando una carica negativa parziale (Δ-) su quell'atomo. L'atomo meno elettronegativo, avendo i suoi elettroni allontanati, sviluppa una carica positiva parziale (Δ+).
* Esempio: In una molecola d'acqua (H₂O), l'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno. Pertanto, gli elettroni condivisi nei legami O-H trascorrono più tempo più vicino all'atomo di ossigeno. Ciò dà all'ossigeno una carica negativa parziale (Δ-) e gli atomi di idrogeno una carica positiva parziale (Δ+).
* Momento dipolo: Questa è la misura della polarità di una molecola, risultante dalla distribuzione irregolare della densità elettronica. Le molecole con legami covalenti polari hanno spesso un momento di dipolo.
In sintesi, la differenza di elettronegatività tra gli atomi in un legame covalente porta a una condivisione irregolare di elettroni, con conseguenti cariche parziali sugli atomi e creazione di un legame covalente polare.
