Comprensione dei concetti

* Entropia di vaporizzazione (ΔSVAP): Questo è il cambiamento nell'entropia quando una sostanza passa da un liquido a un gas. Rappresenta l'aumento del disturbo o della casualità delle molecole.

* Entalpia di vaporizzazione (ΔHVAP): Questa è la quantità di energia richiesta per vaporizzare una mole di una sostanza nel suo punto di ebollizione.

* Punto di ebollizione: La temperatura alla quale la pressione del vapore di un liquido è uguale alla pressione atmosferica circostante.

L'equazione

La relazione tra il cambiamento di entalpia (ΔHVAP), la variazione dell'entropia (ΔSVAP) e il punto di ebollizione (t) è data dalla seguente equazione:

ΔSVAP =ΔHVAP / T

Nota importante: La temperatura (t) deve essere a Kelvin!

Calcoli

1. Converti il ​​punto di ebollizione in Kelvin:

T =78,5 ° C + 273,15 =351,65 K

2. Collegare i valori all'equazione:

ΔSVAP =109,8 J / mol · K / 351,65 K

3. Calcola l'entropia della vaporizzazione:

ΔSVAP ≈ 0,312 J/mol · K

Risposta: L'entropia di vaporizzazione per mole di etanolo è approssimativamente 0,312 J/mol · K .