Ecco perché questo accade:
* Regole di solubilità: In generale, i sali di cloruro sono solubili, ad eccezione di quelli contenenti argento (AG⁺), piombo (Pb²⁺) e mercurio (I) (Hg₂²⁺). Ciò significa che il cloruro d'argento costituisce un precipitato solido quando ioni argento (AG⁺) di nitrati argento incontrano ioni cloruro (Cl⁻) in soluzione.
* Equilibrio di reazione: La reazione tra nitrato d'argento e ioni cloruro costituisce un precipitato perché l'equilibrio favorisce fortemente la formazione di cloruro d'argento solido. Ciò è dovuto alla forte attrazione tra gli ioni argento e cloruro, che porta alla formazione di una struttura reticolare stabile e insolubile.
* Solubilità del dicromato di potassio: Il dicromato di potassio, d'altra parte, è un composto solubile. Si dissocia in ioni di potassio (K⁺) e ioni dicromato (cr₂o₇²⁻) in acqua, rimanendo in soluzione.
In sintesi: Il nitrato d'argento reagisce preferibilmente con gli ioni cloruro perché la formazione del cloruro d'argento insolubile precipita guida la reazione al completamento. Il dicromato di potassio, essendo solubile, non forma un precipitato e quindi non competono con la formazione di cloruro d'argento.
