2agno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2kno₃ (aq)
Ecco una rottura della reazione:
* Reagenti:
* Nitrato d'argento (agno₃): Un composto ionico incolore e solubile.
* Chromato di potassio (k₂cro₄): Un composto ionico giallo e solubile.
* Prodotti:
* Cromato d'argento (Ag₂Cro₄): Un bruno rossastro, insolubile precipitato solido.
* Nitrato di potassio (Kno₃): Un composto ionico incolore e solubile.
Spiegazione:
* Gli ioni d'argento (Ag⁺) di nitrato d'argento reagiscono con gli ioni cromato (cro₄²⁻) dal cromato di potassio per formare cromato d'argento (Ag₂cro₄).
* Poiché il cromato d'argento è insolubile in acqua, precipita fuori dalla soluzione, creando il solido rossastro.
* Gli ioni di potassio (K⁺) e gli ioni nitrati (NO₃⁻) rimangono in soluzione come nitrato di potassio, che è solubile.
Osservazioni chiave:
* Formazione di un precipitato marrone rossastro.
* La soluzione cambia colore da inizialmente incolore a una tinta giallastra a causa della presenza di ioni cromato.
Questa reazione è un classico esempio di una reazione di precipitazione ed è spesso utilizzata nell'analisi qualitativa per identificare la presenza di ioni argentati o ioni cromato in una soluzione.
