1. Equazione chimica equilibrata:

L'equazione chimica bilanciata per la reazione di gas azoto (N₂) con gas idrogeno (H₂) per produrre ammoniaca (NH₃) è:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Rapporto mole:

Dall'equazione equilibrata, vediamo che 1 mole di N₂ produce 2 moli di NH₃.

3. Calcolo:

* Abbiamo 2,90 moli di n₂.

* Usando il rapporto mole, possiamo trovare le moli di NH₃ prodotte:2,90 mol n₂ * (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =5,80 mol NH₃

4. Convertire le talpe in grammi:

* La massa molare di NH₃ è 17,03 g/mol (14,01 g/mol per n + 3 * 1,01 g/mol per H)

* Moltiplica le moli di NH₃ per la sua massa molare per ottenere la massa in grammi:5,80 mol NH₃ * 17,03 g/mol = 98,7 g NH₃

Pertanto, 98,7 grammi di NH₃ possono essere prodotti da 2,90 moli di n₂.