* Breaking Bonds: Quando NH₄Cl si dissolve, i legami ionici tra ioni NH₄⁺ e Cl⁻ sono rotti, che richiedono un input di energia.
* Idratazione: Gli ioni diventano quindi circondati da molecole d'acqua (idratazione), che rilascia energia.
* Cambiamento dell'energia netta: Nel caso di NH₄Cl, l'energia necessaria per rompere i legami ionici è maggiore dell'energia rilasciata durante l'idratazione. Ciò significa che il processo complessivo assorbe l'energia dall'ambiente circostante, rendendola endotermica.
Prove:
* Effetto di raffreddamento: È possibile osservare questa natura endotermica sentendo il becher contenente il cloruro di ammonio dissoluto. La soluzione sembrerà più fredda perché assorbente il calore dall'ambiente circostante.
* Cambiamento entalpico: Il cambiamento di entalpia (ΔH) per la dissoluzione di NH₄Cl è positivo, che è una caratteristica delle reazioni endotermiche.
Allora, perché qualcuno potrebbe pensare che sia esotermico?
È possibile che la confusione derivi dall'osservazione della rapida dissoluzione di NH₄Cl. Questo rapido dissoluzione potrebbe dare l'impressione che il calore venga rilasciato, ma in realtà è il risultato del processo endotermico che disegna calore dall'ambiente circostante.
