Comprensione della conduttività elettrica

La conduttività elettrica nelle soluzioni dipende da quanto segue:

* Numero di ioni: Più ioni in soluzione significano più portatori di carica, portando a una maggiore conducibilità.

* Carica sugli ioni: Gli ioni addebiti più elevati contribuiscono maggiormente alla conducibilità.

* Mobilità degli ioni: Gli ioni che si muovono più facilmente attraverso la soluzione (dimensioni minori, meno interazione con molecole d'acqua) contribuiranno maggiormente alla conducibilità.

Analisi delle soluzioni

Abbattiamo ogni soluzione:

* 0,1 M NaCl: Si dissolve in ioni na⁺ e cl⁻.

* 0,1 M Bacl₂: Si dissolve in ioni BA²⁺ e 2 cl⁻ (notare la carica più elevata sullo ione Ba²⁺).

* 0,1 M Alcl₃: Si dissolve in ioni cl⁻ Al³⁺ e 3 (di nuovo, la carica più alta sullo ione Al³⁺).

Il vincitore:alcl₃

* La maggior parte degli ioni: ALCL₃ produce il maggior numero di ioni per mole di soluto (4 ioni in totale).

* Carica più alta: Al³⁺ porta una carica di +3, contribuendo in modo significativo alla conducibilità.

Pertanto, 0,1 M alcl₃ avrà la conducibilità elettrica più alta.

Nota importante: La conduttività effettiva sarà anche influenzata da fattori come la temperatura e le proprietà del solvente. Tuttavia, in questo confronto, concentrarsi sul numero e sulla carica degli ioni ci dà una buona previsione.