Ecco una rottura:
* Legato covalentemente: Gli atomi all'interno dello ione composto sono tenuti insieme da elettroni condivisi (legami covalenti), simili al modo in cui gli atomi sono legati nelle molecole.
* Carica elettrica netta: L'intero gruppo di atomi ha una carica positiva o negativa a causa di uno squilibrio nel numero di protoni ed elettroni.
Esempi di ioni composti:
* nitrato (no₃⁻): Un atomo di azoto si è legato covalentemente a tre atomi di ossigeno, con una carica netta di -1.
* ammonio (NH₄⁺): Un atomo di azoto è incollato covalentemente a quattro atomi di idrogeno, con una carica netta di +1.
* carbonato (co₃²⁻): Un atomo di carbonio si è legato covalentemente a tre atomi di ossigeno, con una carica netta di -2.
* fosfato (po₄³⁻): Un atomo di fosforo si è legato covalentemente a quattro atomi di ossigeno, con una carica netta di -3.
Punti chiave:
* Gli ioni composti sono elementi di costruzione importanti in molti composti chimici.
* Sono nominati in base ai loro atomi e alla carica specifici.
* La carica su uno ione composto è determinata dal numero di elettroni guadagnati o persi.
* Ioni composti spesso formano legami ionici con altri ioni per creare composti ionici.
Nota: Gli ioni composti sono diversi dagli ioni semplici, che consistono in un singolo atomo con una carica (come Na⁺ o Cl⁻).
