1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
Albr₃ (aq) + 3agc₂h₃o₂ (aq) → al (c₂h₃o₂) ₃ (aq) + 3agbr (s)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Ciò comporta la rompere tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:
Al³⁺ (aq) + 3br⁻ (aq) + 3ag⁺ (aq) + 3c₂h₃o₂⁻ (aq) → al³⁺ (aq) + 3c₂h₃o₂⁻ (aq) + 3agbr (s)
3. Identifica ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono quelli che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Al³⁺ (aq) e C₂h₃o₂⁻ (aq) sono ioni per spettatori.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
Rimuovere gli ioni degli spettatori dall'equazione ionica completa:
3ag⁺ (aq) + 3br⁻ (aq) → 3agbr (s)
Equazione ionica netta semplificata:
Per semplificare, è possibile dividere l'intera equazione per 3:
ag⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agr (s)
Pertanto, l'equazione ionica netta per la reazione tra bromuro di alluminio e acetato d'argento è Ag⁺ (Aq) + Br⁻ (Aq) → Agbr (S).
